enlace químico y tipos de enlace

Equipo	Que es el enlace químico	Tipos de enlace químico
1	Son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos. Cuando los átomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unirá un atomo con otro y las caracteristicas del enlace.	Enlace iónico: Esta formado por metal + no metal No forma moleculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos). Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
2		enlace covalente
3	enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..	enlace metálico
4	El enlace covalente “puro” existe, por tanto, sólo cuando los elementos enlazados son idénticos (moléculas homonucleares). Tendrá cierto porcentaje de iónico. Realmente podría- mos considerar el enlace iónico como un caso extremo de enlace covalente en el cual el enlace se ha pola- rizado al extremo hasta llegar a la separación total de cargas.	enlace covalente ordinario
5	Los enlaces con uno o tres electrones pueden encontrarse en especies radicales, que tienen un número impar de electrones. El ejemplo más simple de un enlace de un electrón se encuentra en el catión de hidrógeno molecular, H2+	enlace de uno y tres electrones
6	es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.	Enlaces flexionados : también conocidos como enlaces banana, son enlaces en moléculas tensionadas o impedidas estéricamente cuyos orbitales de enlaces están forzados en una forma como de banana. Los enlaces flexionados son más susceptibles a las reacciones que los enlaces ordinarios.

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. Enlace covalente

El enlace químico.

Material: Probador de conductividad eléctrica, capsula de porcelana.

Sustancias: Agua destilada, Laminas de: aluminio, magnesio, cobre, cloruro de calcio, sacarosa, carbón.

Procedimiento:

-          Colocar una muestra de cada sustancia en la capsula de porcelana, cuidadosamente probar su conductividad eléctrica, anotar los resultados en el cuadro de observaciones:

Sustancia	Formula o símbolo	Conductividad eléctrica	Tipo de enlace químico
Agua destilada	-H2O	-negativa	-polar
aluminio	-Al	-positiva	-metálico
magnesio	-Mg	-negativa	-metálico
Cobre	-Cu	-positiva	-metálico
Cloruro de calcio	-CaCl2	-positiva	-iónico
Sacarosa	-C12H22O11	-negativa	-polar
carbón	-C	-negativa	-covalente

-           

-           

-          Conclusiones:

-          Que los metales tienen cierta conductividad  eléctrica y los cloruros si ,además el agua destilada por el simple hecho de ser destilada tiene conductividad de nula de electricidad .

-           

recapitulación 4

RECAPIRULACION 4

EQUIPO	RESUMEN DEL MARTES Y JUEVES
1	El día martes realizamos un experimento en el que identificamos los Sulfatos filtrando y añadiéndole sustancias con los 3 tipos de suelo y con la ayuda de una muestra (agua destilada y sulfatos) identificamos si era así. El día jueves realizamos otro experimento ; ahora para identificar los Nitratos  (primero hicimos nuestra muestra (en un tubo de ensayo con sulfato ferrroso+nitrato de plata ) Posteriormente filtramos los tipos de suelo (A.E.A)  añadiendo estas sustancias para su identificación.
2	XXXXXXXXX
3	El día martes identificamos los sulfuros de la tierra y el día jueves los nitratos.
4	XXXXXXXXX
5	El martes hicimos un experimento donde identificamos los sulfatos de los 3 tipos de tierra. Ayer jueves realizamos otro experimento este fue para identifica r los nitratos, todo fue fácil e interesante.
6	El día martes  hicimos una identificación de sulfuros en los tres tipos de tierra. El jueves realizamos una identificación de nitratos igual en los tres tipos de tierra y fuimos a revisar la germinación de los frijoles en los diferentes tipos de tierra.

ACLARACION DE DUDAS

EJERCICIO

REGISTRO DE ASISTENCIA

como se representan las sales.

Los cloruros son compuestos que llevan un átomo de cloro en estado de oxidación formal -1. Por lo tanto corresponden al estado de oxidación más bajo de este elemento ya que tiene completado lacapa de valencia con ocho electrones.
En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS₂) y el sulfuro de hidrógeno (H₂S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico.
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO₃.
Los nitratos son sales o ésteres del ácido nítrico HNO₃.

Los carbonatos son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO₃^2- y se derivan del ácido carbónico H₂CO₃. Según el pH (la acidez de la disolución) están en equilibrio con el bicarbonato y el dióxido de carbono.

La mayoría de los carbonatos, aparte de los carbonatos de los metales alcalinos, son poco solubles en agua. Debido a esta característica son importantes en geoquímica y forman parte de muchos minerales y rocas.

cation anion ion mono y poli atomico indagacion

Ánodo' y 'cátodo' utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.

• Ánodo: "camino ascendente".
• Cátodo: "camino descendente".

es una partícula cargada eléctricamente constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se conoce como ionización.

Los iones cargados negativamente, producidos por haber mas electrones que protones, se conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo).

• Anión: "el que va hacia arriba". Tiene carga eléctrica negativa.
• Catión: "el que va hacia abajo". Tiene carga eléctrica positiva.

• Aniones

  Artículo principal: Anión
  En los iones negativos, aniones, cada electrón, del átomo originalmente neutro, está fuertemente retenido por la carga positiva del núcleo. Al contrario que los otros electrones del átomo, en los iones negativos, el electrón adicional no está vinculado al núcleo por fuerzas de Coulomb, lo está por la polarización del átomo neutro. Debido al corto rango de esta interacción, los iones negativos no presentan series de Rydberg, Un átomo de Rydberg es un átomo con uno o más electrones que tienen un número cuántico principal muy elevado.En pocas palabras son todos los metaloides con carga positiva. zxxa Como conclusión se ha llegado a que los aniones son iones negativos a los cuales les atraen los anodos

  [editar]Cationes

  Artículo principal: Catión
  Los cationes son iones positivos. Son especialmente frecuentes e importantes los que forman la mayor parte de los metales.

suelo "que son las sales y que propiedades tienen estas"

Las sales son el producto de la combinación entre un ácido y un hidróxido, con formación de agua.
Si el ácido es un oxácido (ácido con oxígeno) la sal se llama oxisal.

Propiedades de las Sales:

Las sales son por lo general sólido de sabor salado disoluciones acuosas conducen la corriente eléctrica. La mayoría no cambian el color del papel tornasol porque son sales neutras como el cloruro de sodio (NaCl) y nitrato de potasio (KNO3); no obstante, hay sales ácidas y básicas. Las sales ácidas forman disoluciones ácidas como en el caso del cloruro de aluminio (AlCl3) y cloruro de amonio (NH4Cl). Las sales básicas forman disoluciones básicas como en el caso del carbonato de sodio (Na2CO3) y cianuro de potasio (KCN).
  Las propiedades de las s. varían ampliamente y son, en general, las de los iones que contienen. Así, el cloruro sódico se comporta en muchas ocasiones y circunstancias como las demás s. sódicas pero, por otro lado, también presenta grandes analogías con otros cloruros. Las s. se denominan de acuerdo con el metal y el radical que las forman; la terminación -uro se emplea para las s. binarias, es decir, los compuestos formados por dos elementos, por ej., el cloruro sódico.
  Las s., a la temperatura ordinaria, son siempre sólidas, con la excepción del cloruro estánnico, el cual se asemeja en sus propiedades físicas a un cloruro de un no metal. Corrientemente, cristalizan bien, con frecuencia con agua de cristalización y, por regla general, tienen puntos de ebullición altos. Las s., con pocas excepciones, están casi completamente disociadas en solución acuosa, por lo que se pueden considerar como electrólitos fuertes, independientemente de la fuerza del ácido y de la base de que derivan. Tanto en solución como fundidas son buenas conductoras de la electricidad.

componentes sólidos del suelo "indagación"

Constituyentes rocosos 
Las rocas integrantes de la fracción sólida del suelo, decimos que son 
“agrupamientos” de minerales. Podemos encontrar en la naturaleza 
diferentes tipos de rocas: Igneas, Sedimentarias y Metamórficas. 
♦ En las  rocas ígneas, la masa mineral fluida, está conformada 
mayormente por un material silíceo denominado “MAGMA” que fluye desde 
las profundidades en estado casi líquido. En su formación interviene el 
fuego, de aquí su nombre. Al no existir actividad volcánica en nuestro 
territorio, que haga aflorar este tipo de materiales, podemos considerar que 
es un proceso que no continúa.

En las  rocas sedimentarias, se producen procesos de erosión, 
meteorización y arrastre de los detritos, de los productos derivados del 
ataque químico y/o de la deposición por los animales marinos o las aves 
durante miles de años y luego se produce un proceso de consolidación de los 
mismos en las nuevas rocas. Este ciclo por el contrario, puede repetirse en 
forma continua. 
El ataque original de las rocas que dieron lugar a los detritos, puede ser 
eólico o hídrico. Estos agentes las atacan y luego transportan los materiales 
resultantes.

Vamos a dar ahora un rápido vistazo, ya que no es el principal objetivo de 
este curso, a los MINERALES o sea la “materia prima” que da origen a los 
suelos y a los cuales proporcionan algunas de sus principales 
características heredadas

semana 3

Equipo	Cloruros	Sulfuros	nitratos	carbonatos
1	En los cloruros orgánicos el cloro está unido directamente a un átomo de carbono. contienen el anión Cl-1	Un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical.	Nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos.	Son las sales del ácido carbónico o ésteres con el grupo R-O-C(=O)-O-R'. Las sales tienen en común el anión CO32- y se derivan del ácido carbónico H2CO3
2	El cloruro es un producto químico que el cuerpo humano necesita para el metabolismo (el proceso de dar vuelta al alimento usted come en energía). También ayuda a subsistencia el equilibrio de la ácido-base del cuerpo. La cantidad de cloruro en la sangre es controlada cuidadosamente por los riñones
3			o    7. Nitratos : sales derivadas del ácido nítrico. Ejemplos: nitrato sódico, salitre o nitrato potásico. o    .
4
5		Sulfuro del hidrógeno (o sulfuro del hidrógeno) es compuesto del producto químico con fórmula H2S. Este descolorido, tóxico e inflamable gas es responsable del olor asqueroso de huevos putrefactos y flatulencia.
6				La piedra caliza es una ejemplo de carbonato de calcio, CaCO3, la cual representa una combinación de calcio (Ca2+), y carbonato (CO32-). Otros ejemplos de carbonato incluyen la calcita, la dolomita y el mármol.

¿Cómo se representan y nombran las sales  en el lenguaje de la química? 

Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico. Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc

 Identificación de sulfuros (S-2)
Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.
Reacción muestra: del suelo en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.

Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de

solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes

del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La

formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos

soluciones indica la presencia de nitratos.

Observaciones:

Suelo	Sulfuros	Nitratos
Abajo
Enmdio
Arriba

  

¿Cómo se representan y nombran las sales  en el lenguaje de la química?  

  

Electrolitos

Un electrolito o electrólito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico. Debido a que generalmente consisten de iones en solución, los electrólitos también son conocidos como soluciones iónicas, pero también son posibles electrolitos fundidos y electrolitos sólidos.   

Sulfuros En química, un sulfuro es la combinación del azufre (número de oxidación -2) con un elemento químico o con un radical. Hay unos pocos compuestos covalentes del azufre, como el disulfuro de carbono (CS2) y el sulfuro de hidrógeno (H2S) que son también considerados como sulfuros. Uno de los más importantes es el de hidrógeno. Este compuesto es un gas con olor a huevos podridos y es altamente tóxico. Pertenece, también a la categoría de los ácidos por lo que, en disolución acuosa, se le denomina ácido sulfhídrico.

5. Identificación de sulfuros (S-2)

Reacción testigo: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de agua destilada y agrega unos pocos cristales de algún sulfuro. Adiciona unas gotas de cloruro de bario al 10% y un exceso de ácido clorhídrico. Observarás que se forma una turbidez, que con el paso del tiempo se ennegrecerá.

Reacción muestra: en un tubo de ensayo coloca 2 mL de filtrado. Adiciona tres gotas de cloruro de bario al 10 % y un exceso de ácido clorhídrico. Compara con tu muestra testigo.   

Nitratos En los nitratos está presente el anión NO3-. El nitrógeno en estado de oxidación +V se encuentra en el centro de un triángulo formado por los tres oxígenos Los nitratos inorgánicos se forman en la naturaleza por la descomposición de los compuestos nitrogenados como las proteínas, la urea, etc

Identificación de nitratos : a 2 ml de solución problema añada 4 ml de

solución de sulfato ferroso y luego adicione lentamente por las paredes

del tubo, manteniendo este inclinado, 1 ml de H2SO4 concentrado. La

formación de un anillo pardo o negro en la interfaces de las dos

soluciones indica la presencia de nitratos.