semana 6

					Equipo ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Masa atómica Unidades Masa molecular Unidades Calculo de Mol 1 La química tiene varios tipos de unidades que ocupa para calcular las reacciones. Y para calcular las sales por ejemplo tenemos el mol calculando Atreves de la masa atómica  xxxxxxxxxxx xxxxxxxxx xxxxxxxxxxx xxxxxxx xxxxxxxxxx 2 xxxxxxxxx La masa atómica (ma) es la masa de un átomo, más frecuentemente expresada en unidades de masa atómica unificada.[1] La   masa atómica puede ser considerada como la masa total de protones y neutrones en un solo átomo (cuando el átomo no tiene movimiento). La masa atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica relativa, masa atómica media y peso atómico; estos   últimos difieren sutilmente de la masa atómica. La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo puede ser de un isótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias de los isótopos. xxxxxxxxxx xxxxxxxxx xxxxxxxxxx xxxxxxxxxx 3 xxxxxxxxxx xxxxxxxxxx La unidad de masa atómica unificada (símbolo u)[1] o dalton (símbolo Da) [2] Equivale a la doceava (1/12) parte de la masa de un átomo de carbono-12. xxxxxxxxxx xxxxxxxxxxx xxxxxxxxx 4 xxxxxxxxxx xxxxxxxxx xxxxxxxxx La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la molécula de agua, H2O, su masa molecular sería: (masa atómica del H: 1,00797, masa atómica del O: 15,9994) Se multiplica por 2, ya que la molécula de agua contiene 2 átomos de hidrógeno (H). xxxxxxxxxx xxxxxxxxxx 5 xxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxx xxxxxxxxx xxxxxxxxxxxx Unidad de masa utilizada fundamentalmente para expresar la masa de losátomos (masa atómica). Equivale a una doceava parte de la masa del núcleo del isótopo más abundante del carbono: el 12C. Se corresponde aproximadamente con la masa de un protón (o un átomo de hidrógeno). Se abrevia como uma, aunque también puede encontrarse por su acrónimo inglés: amu (Atomic Mass Unit). 1 uma = 1.67 · 10-27 kg 1 g ~ 6 · 1023 uma Por ejemplo, la masa atómica del silicioes de 28,1 uma xxxxxxxx 6 xxxxxxxxx xxxxxxxx xxxxxxxxxx xxxxxxxxxxxxx xxxxxxxxxxx Lo primero es conocer la masa atómica (si se trata de átomos) o masa molecular (si se trata de compuestos). ¿Cuántos moles tenemos en m gramos de un compuesto? Aplicaremos siguiente factor de conversión: como m viene en gramos, en el denominador del factor pondremos la masa molecular en gramos, para que se vaya, y en el numerador 1 mol. Ejemplo. Tengamos 225 g de agua, ¿cuántos moles son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): ¿Cuántos gramos son n moles de un compuesto? Aplicaremos el siguiente factor de conversión: como n es el número de moles, en el denominador del factor pondremos  1mol y en el numerador la masa de un mol en gramos (masa molecular en gramos). Ejemplo.  Tengamos 15 moles de agua, ¿cuántos gramos son? Necesitamos la masa molecular del agua (Magua= 18 u): Semana 6 martes Ejercicio: Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: 1 Cloruro de sodio Formula NaCl Masas atómicas Na = 23 g/mol Cl= 35.5 g/mol Masa molecular 58.5 g/mol Numero de MOL = 100g /58.5g/mol = 1.7mol 2 Cloruro  de potasio KCl K=39 g/mol Cl=35.5g/mol 74.5g/mol MOL=100g/74.5g/mol=1.3mol 3 Fluoruro de sodio NaF Na=23g/mol F=19g/mol 42g/mol MOL=100g/42g/mol=2.3mol 4 Fluoruro de potasio KF K=39g/mol F=19g/mol 58g/mol MOL=100g/58g/mol=1.72mol 5 Yoduro de calcio CaI2 Ca=40.078/(2)mol I=126.90/mol 207.056/mol Mol=100g/0.56mol=548.31mol 6 Yoduro de magnesio mgI2 Mg=24.30/mol I=126.90(2)/mol 151.2/mol Mol=100g/151.2mol=0.66mol 7 Bromuro de calcio CaBr2 Ca=40.078/mol Br=79.90(2)/mol 200.58/mol Mol=100g/119.07mol=0.83 8 Bromuro de potasio KBr K=39.09/mol Br=79.90/mol 118.99/mol Mol=100g/118.99/mol=0.84 9 Carbonato de sodio Na2CO3 Na=45.96/mol C=12.01/mol O=47.97/mol 105.94/mol Mol=100g/105.94/mol=0.94 10 Carbonato de potasio K2CO3 K2CO3 K=78.18/mol C=12.01mol O=47.97/mol 138.16g/mol Mol=100g/138.16/mol=0.72 11 Sulfato de sodio Na2SO4 Na=23 g/mol S=32 g/mol O= 63.96 g/mol 119 g/mol MOL= 100g/119g/mol=.8mol 12 Sulfato de magnesio MgSO4 Mg=24.30g/mol S=32.06g/mol O=63.96g/mol 120.29g/mol Mol=100g/120.29mol=0.83 13 Sulfato de calcio Caso4 Ca=40.078g/mol S=32.06g/mol O=63.96g/mol 72.138gg/mol Mol=100g/72.138g  mol=1.38 14 Nitrato de sodio NaNO3 N=14/mol Na=23/mol O=47.97/mol 84.97g/mol Mol=100g/84.97g=1.17 15 Nitrato de magnesio (NO3)2 N=14g/mol Mg=24.30g/mol O=95.94g/mol 133.24g/mol Mol=100g/133.24g=0.75 16 Sulfuro de sodio nas Na=23g/mol S=32g/mol 55g/mol Mol=100g/55g mol=1.81 17 Sulfuro de magnesio mgs Mg=24.30g/mol S=32.65g/mol 56.95g/mol Mol=100g/56.95g mol=0.83 18 Sulfuro ferroso fes Fe=55.84 S=32.06 g/mol 87.9 Mol=100g/87.9g mol=133.24g 19 Sulfuro de calcio Cas Ca= 40.8 g/mol S= 32.05g/mol 72.14 g/mol Mol=100g/72.14g mol=1.38 20 Fosfato de sodio NaH2PO4 Na=23/mol P=30.97 O=15.99 H=1 100.04 Mol= 21 Fosfato de calcio Ca3(P04)2 Ca=3(40.08) g/mol P=2(30.97) g/mol 0=8(15.94) g/mol 310.1 g/mol MOL=100g/310.1/mol=0.322mol. 22 Sulfato de cobre cus Cu=63.54 S=32.06 g/mol 95.59 Mol=100g/65.59 mol=1.52 23 Sulfito de sodio (Na2SO3)  Na=23/mol S=32.05g/mol O=15.99 70.64 Mol=100g/70.64g mol=1.41 24 Sulfito de magnesio MgSO3 Mg= 24.3 g/mol S=32.06 g/mol O=(15.99)3 = 47.97  g/mol       104.33 g/mol MOL = 100g/104.33g/mol= 0.95 mol. 25 Nitrito de sodio NaNO2 Na=23/mol O=15.99 N=14.0 52.99 Mol=100g/52.99/gmol =1.88 26 Nitrito de magnesio - Mg(NO2)2 Mg=24.3 g/mol N=14.0 O=15.99 54.29 Mol=100g/54.2/9g mol= 1.84 27 Bicarbonato de sodio NaHCO3.  Na=23/mol H=1 C=12.010 O=15.99 41 Mol=100g/41g/ mol=2.43